यौगिकों का विद्युत अपघटन करने के लिए, यौगिक में धनायन और ऋणात्मक ऋणायन इस प्रकार पाए जाने चाहिए कि यह जल में वियोजित हो सके। इसलिए, अधिकांश समय, आयनिक बंधन आयनिक बंधन इस प्रकार, "आयनिक बंधन" शब्द तब दिया जाता है जब आयनिक वर्ण सहसंयोजक वर्णसे अधिक होता है - यानी, एक बंधन जिसमें एक बंधन होता है दो परमाणुओं के बीच बड़ा इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर मौजूद होता है, जिससे बॉन्डिंग सहसंयोजक बंधन की तुलना में अधिक ध्रुवीय (आयनिक) हो जाती है, जहां इलेक्ट्रॉनों को समान रूप से साझा किया जाता है। https://en.wikipedia.org › विकी › Ionic_bonding
आयनिक बंधन - विकिपीडिया
, जो कि धनायनों और आयनों के बीच का बंधन है, इलेक्ट्रोलाइट्स में पाया जाता है।
इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा किन यौगिकों को तोड़ा जा सकता है?
इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा, सामान्य नमक, सोडियम क्लोराइड, NaCl, को इसके तत्वों, सोडियम और क्लोरीन में तोड़ा जा सकता है। सोडियम के उत्पादन के लिए यह एक महत्वपूर्ण विधि है; इसका उपयोग अन्य क्षार धातुओं और क्षारीय पृथ्वी धातुओं को उनके लवणों से बनाने के लिए भी किया जाता है।
इलेक्ट्रोलिसिस के लिए किन परिस्थितियों की आवश्यकता होती है?
अवलोकन। इलेक्ट्रोलिसिस एक इलेक्ट्रोलाइट के माध्यम से एक प्रत्यक्ष विद्युत प्रवाह का गुजरना है जो इलेक्ट्रोड पर रासायनिक प्रतिक्रियाएं पैदा करता है सामग्री के इलेक्ट्रोड और अपघटन पर। इलेक्ट्रोलिसिस प्राप्त करने के लिए आवश्यक मुख्य घटक एक इलेक्ट्रोलाइट, इलेक्ट्रोड और एक बाहरी शक्ति स्रोत हैं।
ठोस आयनिक यौगिकों का विद्युत अपघटन क्यों नहीं किया जा सकता?
एक आयनिक ठोस का इलेक्ट्रोलिसिस नहीं किया जा सकता है क्योंकि आयन निश्चित स्थिति में होते हैं और हिल नहीं सकते। इलेक्ट्रोड - एक कंडक्टर जो इलेक्ट्रोलाइट में बिजली के प्रवाह की अनुमति देता है।
आयनिक पदार्थों का विद्युत अपघटन क्यों किया जा सकता है?
आयनों को गति करने के लिए स्वतंत्र होना चाहिए, जो तब संभव होता है जब कोई आयनिक पदार्थ पानी में घुल जाता है या पिघल जाता है। … इलेक्ट्रोलिसिस के दौरान सकारात्मक रूप से चार्ज किए गए आयन नकारात्मक इलेक्ट्रोड में चले जाते हैं। वे इलेक्ट्रॉन प्राप्त करते हैं और कम हो जाते हैं। इलेक्ट्रोलिसिस के दौरान ऋणात्मक रूप से आवेशित आयन धनात्मक इलेक्ट्रोड में चले जाते हैं।
