H2S, H2Se और H2Te द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय अंतर-आणविक बल प्रदर्शित करते हैं जबकि H2O हाइड्रोजन बंधन प्रदर्शित करता है। इस मामले में पानी की हाइड्रोजन बॉन्डिंग H2Te के फैलाव से अधिक मजबूत होती है।
क्या हाइड्रोजन सल्फाइड में हाइड्रोजन बॉन्डिंग होती है?
उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन सल्फाइड पर विचार करें, H2S, एक अणु जिसका आकार पानी के समान होता है लेकिन में हाइड्रोजन बांड नहीं होते हैं। … हालांकि एन-एच या ओ-एच समूह अन्य अणुओं के साथ हाइड्रोजन बांड बना सकते हैं, एस-एच समूह ऐसा करने में असमर्थ हैं।
हाइड्रोजन सल्फाइड के दो अणुओं के बीच किस प्रकार के अंतर-आणविक बल कार्य करते हैं?
(a) H2S अणु:
VSEPR सिद्धांत के अनुसार, इसका अर्थ है कि अणु का आकार मुड़ा हुआ है और विषम आकार के कारण अणु ध्रुवीय है। इंटरमॉलिक्युलर बल जिसमें ध्रुवीय अणु भाग लेते हैं द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय बल।
हाइड्रोजन सल्फाइड को कौन सी ताकतें एक साथ रखती हैं?
15) पानी के अणु हाइड्रोजन बांड का अनुभव करते हैं जबकि हाइड्रोजन सल्फाइड (H2S) के अणु द्विध्रुवीय बलों का अनुभव करते हैं।
हाइड्रोजन सल्फाइड में द्विध्रुव-द्विध्रुवीय बल क्यों होते हैं?
H2S द्विध्रुव-द्विध्रुवीय अंतर-आणविक बलों को प्रदर्शित करता है। सल्फर हाइड्रोजन की तुलना में अधिक विद्युतीय है और अणु को थोड़ा ध्रुवीय और मुड़ा हुआ बनाता है। अणु का मुड़ा हुआ आकार बंधन का सदिश योग बनाता है द्विध्रुवीय क्षण एक गैर-शून्य उत्पन्न करेगा।
