नोट: अरहेनियस समीकरण को कभी-कभी k=Ae-E/ के रूप में व्यक्त किया जाता है RT जहां के रासायनिक प्रतिक्रिया की दर है, ए शामिल रसायनों के आधार पर स्थिर है, ई सक्रियण ऊर्जा है, आर सार्वभौमिक गैस है स्थिर है, और T तापमान है।
निम्नलिखित में से कौन अरहेनियस समीकरण है?
अरहेनियस समीकरण है k=Ae^(-Ea/RT), जहां A आवृत्ति या पूर्व-घातांक कारक है और e^(-Ea/RT) दर्शाता है टकराव का अंश जिसमें सक्रियण बाधा को दूर करने के लिए पर्याप्त ऊर्जा होती है (यानी, सक्रियण ऊर्जा ईए से अधिक या उसके बराबर ऊर्जा होती है) तापमान टी पर।
अरहेनियस समीकरण केवल गणितीय व्यंजक क्या है?
सक्रियण ऊर्जा का निर्धारण
अरहेनियस समीकरण, k=Ae−Ea/RT।
अरहेनियस समीकरण किसके लिए प्रयोग किया जाता है?
अरहेनियस समीकरण का उपयोग तापमान परिवर्तन के प्रभाव को स्थिर दर पर, और फलस्वरूप प्रतिक्रिया की दर पर प्रभाव को निर्धारित करने के लिए किया जा सकता है। उदाहरण के लिए, यदि दर स्थिरांक दोगुनी हो जाती है, तो प्रतिक्रिया की दर भी बढ़ जाती है।
अरहेनियस एसिड और बेस की क्या विशेषता है?
एक अरहेनियस एसिड एक पदार्थ है जो हाइड्रोजन आयन बनाने के लिए पानी में अलग हो जाता है (H+) … अरहेनियस बेस एक पदार्थ है जो जल में वियोजित होकर हाइड्रॉक्साइड (OH–) आयन बनाता है। दूसरे शब्दों में, एक क्षार जलीय घोल में OH– आयनों की सांद्रता को बढ़ाता है।
