एक तत्व के आयनिक त्रिज्या का आकार आवर्त सारणी पर एक पूर्वानुमेय प्रवृत्ति का अनुसरण करता है। जैसे-जैसे आप किसी स्तंभ या समूह में नीचे जाते हैं, आयनिक त्रिज्या बढ़ती जाती है। ऐसा इसलिए है क्योंकि प्रत्येक पंक्ति एक नया इलेक्ट्रॉन खोल जोड़ती है। आयनिक त्रिज्या एक पंक्ति या अवधि में बाएं से दाएं जाने पर घट जाती है
एक आवर्त में आयनिक त्रिज्या कैसे घटती है?
आवर्त सारणी पर, परमाणु त्रिज्या आम तौर पर घट जाती है जैसे आप एक अवधि के दौरान बाएं से दाएं चलते हैं (परमाणु चार्ज बढ़ने के कारण) और समूह में नीचे जाने पर बढ़ता है (इलेक्ट्रॉन कोशों की बढ़ती संख्या के कारण)।
क्या एक आवर्त में परमाणु त्रिज्या बढ़ती है?
सामान्य तौर पर, परमाणु त्रिज्या एक आवर्त में घटती है और एक समूह में नीचे की ओर बढ़ती है। … एक उच्च प्रभावी परमाणु चार्ज इलेक्ट्रॉनों के लिए अधिक आकर्षण का कारण बनता है, इलेक्ट्रॉन बादल को नाभिक के करीब खींचता है जिसके परिणामस्वरूप एक छोटा परमाणु त्रिज्या होता है।
एक समूह में नीचे जाने पर परमाणु आकार और आयनिक आकार दोनों क्यों बढ़ जाते हैं?
मूल रूप से, जैसे ही हम आवर्त सारणी को नीचे ले जाते हैं, नाभिक का आकार बढ़ जाता है, और साथ ही अधिक इलेक्ट्रॉन आवेश से वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को "ढाल" करने के लिए मौजूद होते हैं। … यदि कई इलेक्ट्रॉन हैं, तो उन्हें इलेक्ट्रॉन चार्ज के माध्यम से कम करने की तुलना में अधिक कठिन होता है।
परमाणु त्रिज्या बाएं से दाएं क्यों घटती है?
परमाणुओं की परमाणु त्रिज्या आम तौर पर एक आवर्त में बाएं से दाएं घटती जाती है। … एक अवधि के भीतर, प्रोटॉन को नाभिक में जोड़ा जाता है क्योंकि इलेक्ट्रॉनों को उसी प्रमुख ऊर्जा स्तर में जोड़ा जा रहा है। इन इलेक्ट्रॉनों को धीरे-धीरे नाभिक के करीब खींच लिया जाता है क्योंकि इसके धनात्मक आवेश में वृद्धि होती है।
