एक अवधि के दौरान, प्रभावी परमाणु चार्ज बढ़ता है क्योंकि इलेक्ट्रॉन परिरक्षण स्थिर रहता है। एक उच्च प्रभावी परमाणु चार्ज इलेक्ट्रॉनों के लिए अधिक आकर्षण का कारण बनता है, इलेक्ट्रॉन बादल को नाभिक के करीब खींचता है जिसके परिणामस्वरूप एक छोटा परमाणु त्रिज्या होता है।
एक आवर्त प्रश्नोत्तरी में परमाणु त्रिज्या क्यों घट जाती है?
आवर्त में जाने पर परमाणु त्रिज्या कम हो जाती है क्योंकि प्रोटॉन की संख्या बढ़ जाती है जो नाभिक के खिंचाव को मजबूत बनाता है, इलेक्ट्रॉन बादल को अंदर खींचता और सिकुड़ता है।
परमाणु त्रिज्या ऊपर से नीचे की ओर क्यों घटती है?
इलेक्ट्रॉनों की संख्या बढ़ने पर जैसे-जैसे आप किसी समूह में नीचे जाते हैं, ऊर्जा स्तरों की संख्या बढ़ती जाती है।प्रत्येक बाद का ऊर्जा स्तर अंतिम की तुलना में नाभिक से अधिक होता है। इसलिए, जैसे-जैसे समूह और ऊर्जा का स्तर बढ़ता है, परमाणु त्रिज्या बढ़ती जाती है। 2) आवर्त में जैसे-जैसे आप आगे बढ़ते हैं, परमाणु त्रिज्या घटती जाती है।
आवर्त में परमाणु त्रिज्या क्यों घटती है?
एक अवधि के भीतर, प्रोटॉन को नाभिक में जोड़ा जाता है क्योंकि इलेक्ट्रॉनों को उसी प्रमुख ऊर्जा स्तर में जोड़ा जा रहा है। इन इलेक्ट्रॉनों को धीरे-धीरे नाभिक के करीब खींच लिया जाता है क्योंकि इसके धनात्मक आवेश में वृद्धि होती है। चूंकि नाभिक और इलेक्ट्रॉनों के बीच आकर्षण बल बढ़ता है, परमाणुओं का आकार कम हो जाता है।
परमाणु त्रिज्या क्या है समझाइए कि यह आवर्त में क्यों घटती है?
नाभिक के केंद्र से परमाणु के सबसे बाहरी कोश की दूरी परमाणु त्रिज्या होती है। आवर्त काल में परमाणु त्रिज्या घटती जाती है क्योंकि इलेक्ट्रॉन एक ही कोश में जुड़ जाता है इसलिए नाभिक और संयोजकता कोश के बीच आकर्षण बढ़ जाता है जिसके कारण सबसे बाहरी कोश नाभिक के निकट खिंच जाता है।
