कैलोरिमेट्री प्रयोग में, 0.1277 ग्राम Mg रिबन को 200 mL 0.500 M HCl में 24.12 डिग्री सेल्सियस पर जोड़ा गया। पानी का तापमान बढ़कर 27.10 डिग्री सेल्सियस हो गया। इस प्रतिक्रिया के लिए ΔH की गणना करें, जैसा कि प्रदर्शन किया गया है, और ΔH प्रति मोल एचसीएल।
कैलोरीमेट्री का निष्कर्ष क्या है?
4 निष्कर्ष
कैलोरिमेट्री का सबसे बड़ा फायदा यह है कि यह पूरी तरह से गैर-विशिष्ट है, जिसका अर्थ है कि लगभग किसी भी प्रकार की जैविक प्रतिक्रिया या प्रक्रिया हो सकती है कैलोरीमेट्री के साथ मापने योग्य। सीमा साधन की संवेदनशीलता हो सकती है।
कैलोरीमेट्री प्रयोग क्या मापता है?
कैलोरीमेट्री रासायनिक प्रतिक्रिया या भौतिक प्रक्रिया के दौरान किसी सिस्टम में या उसके बाहर गर्मी के हस्तांतरण का माप हैकैलोरीमीटर एक इंसुलेटेड कंटेनर होता है जिसका इस्तेमाल गर्मी में बदलाव को मापने के लिए किया जाता है। कैलोरीमेट्री प्रयोग में जिन अधिकांश प्रतिक्रियाओं का विश्लेषण किया जा सकता है, वे या तो तरल या जलीय घोल हैं।
कैलोरिमेट्री प्रयोग में क्या त्रुटियां हो सकती हैं?
प्रयोग को कई बार दोहराने से अधिक विश्वसनीय परिणाम प्राप्त किए जा सकते हैं। कैलोरीमेट्री में त्रुटि का सबसे बड़ा स्रोत आमतौर पर परिवेश में अवांछित गर्मी का नुकसान होता है। कैलोरीमीटर के किनारों को इंसुलेट करके और ढक्कन लगाकर इसे कम किया जा सकता है।
कैलोरिमेट्री प्रयोग से आप क्या सीख सकते हैं?
कैलोरीमेट्री एक रासायनिक प्रतिक्रिया के दौरान जारी या अवशोषित गर्मी की मात्रा को मापने के लिए मापने की प्रक्रिया है। ऊष्मा में परिवर्तन को जानकर, यह निर्धारित किया जा सकता है कि कोई प्रतिक्रिया ऊष्माक्षेपी (गर्मी छोड़ती है) या एंडोथर्मिक (गर्मी को अवशोषित करती है) है या नहीं।
