समूह में नीचे जाने पर हाइड्राइडों का स्थायित्व क्यों कम हो जाता है?

2024 लेखक: Fiona Howard | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2023-12-16 01:48

हाइड्राइड की स्थिरता समूह में NH₃ से घट कर BiH₃ हो जाती है, यह एक कमी के कारण होता है उनके बंध वियोजन एन्थैल्पी में घटते लक्षण का सीधा संबंध हाइड्रोजन के खोने की सुगमता से है। … इसलिए, केंद्रीय परमाणु आकार में वृद्धि के कारण समूह के नीचे बंधन पृथक्करण ऊर्जा घट जाती है।

समूह 16 के हाइड्राइडों की तापीय स्थिरता समूह में नीचे की ओर क्यों घट जाती है?

उत्तर: समूह 16 तत्वों के हाइड्राइड्स की तापीय स्थिरता समूह के नीचे घट जाती है, अर्थात, H2O > H2S > H2Se > H2Te > H2Po। ऐसा इसलिए है क्योंकि केंद्रीय परमाणु के आकार में वृद्धि के साथ M-H बंध वियोजन ऊर्जा समूह में नीचे की ओर घटती जाती है।

समूह 15 के हाइड्राइड का ऊष्मीय स्थायित्व समूह में नीचे जाने पर कम क्यों हो जाता है?

केंद्रीय परमाणु के आकार में वृद्धि के साथ केंद्रीय परमाणु पर इलेक्ट्रॉन घनत्व कम हो जाता है। इसलिए इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी दान करने की इसकी क्षमता कम हो जाती है जिससे मूल चरित्र कम हो जाता है। … तो, केंद्रीय परमाणु के आकार में वृद्धि के साथ, स्थिरता कम हो जाती है इस प्रकार समूह के नीचे थर्मल स्थिरता कम हो जाती है।

समूह 15 में कमी करने से चरित्र में वृद्धि क्यों होती है?

जैसे ही हम समूह 15 में नीचे जाते हैं समूह 15 तत्व का आकार बढ़ता है जिससे हाइड्रोजन परमाणु और समूह 15 तत्व के बीच बंधन की लंबाई बढ़ जाती है। यह बदले में हाइड्रोजन परमाणु और समूह 15 तत्व के बीच बंधन की ताकत को कम करता है, इसलिए हाइड्रोजन परमाणु दान करना आसान बनाता है।

समूह में बुनियादीता क्यों कम हो जाती है?

समूह में नीचे जाने पर परमाणु का आकार बढ़ता है। और इसलिए, समूह 15 तत्वों पर इलेक्ट्रॉन घनत्व कम हो जाता है। इस प्रकार इलेक्ट्रॉनों को दान करने की प्रवृत्ति कम हो जाती है और मौलिकता कम हो जाती है।

The correct order of thermal stability of hydrides of group `15` is

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