1-ब्यूटाइन 2-ब्यूटाइन की तुलना में अधिक अम्लीय क्यों है?

2024 लेखक: Fiona Howard | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2024-01-10 06:37

और 2-ब्यूटाइन में, ट्रिपल बॉन्डिंग में शामिल दोनों कार्बन में हाइड्रोजन परमाणु नहीं होता है, और टर्मिनल कार्बन परमाणु 'sp3' संकरित होते हैं, जिसका अर्थ है कम 's' वर्ण, इसलिए H+ आयन दान करने की प्रवृत्ति कम होगी इसलिए, 1-ब्यूटाइन 2-ब्यूटाइन की तुलना में अधिक अम्लीय है।

1-ब्यूटाइन अम्लीय और 2 ब्यूटाइन क्यों नहीं है?

1-ब्यूटाइन में टर्मिनल कार्बन परमाणु sp-हाइब्रिडाइज्ड होता है, इसलिए इसमें 50% s-कैरेक्टर होता है, इसमें एक हाइड्रोजन परमाणु भी होता है जिसे यह आसानी से खो सकता है। जबकि, 2-ब्यूटाइन के मामले में, sp संकरित कार्बन परमाणु से मिथाइल समूह जुड़ा होता है, इसलिए हाइड्रोनियम आयन के खोने की लगभग कोई संभावना नहीं है

ब्यूटेन की तुलना में ब्यूटाइन अधिक अम्लीय क्यों है?

विद्युत ऋणात्मकता। इसलिए, C−1 हाइड्रोजन बांड पर इलेक्ट्रॉन घनत्व कार्बन परमाणु की ओर खींचा जाता है। इसलिए, 1-ब्यूटाइन में हाइड्रोजन आसानी से रिलीज होता है जिससे यह अधिक अम्लीय हो जाता है।

कौन सा अधिक अम्लीय है लेकिन-1-YNE या लेकिन 2 YNE क्यों?

प्रिय विद्यार्थी, लेकिन-1-yne अम्लीय है जबकि 2-yne नहीं है। ऐसा इसलिए है क्योंकि but-1-yne एक टर्मिनल एल्केनी है और इसलिए इसका हाइड्रोजन sp संकरित कार्बन से जुड़ा होता है जो कि विद्युत ऋणात्मक होता है और टर्मिनल हाइड्रोजन को अम्लीय बनाता है। … इसलिए, but-1-yne but-2-yne की तुलना में अधिक अम्लीय है।

क्या ब्यूटेन ब्यूटेन से अधिक अम्लीय है?

1-ब्यूटेन के C-1 पर हाइड्रोजन अधिक अम्लीय है 1-ब्यूटेन में C-1 पर हाइड्रोजन। … 1-ब्यूटेन के C-1 पर हाइड्रोजन 1-ब्यूटेन में C-1 की तुलना में बहुत अधिक अम्लीय है।