अधिकांश अधातु परमाणु, सल्फर सहित, ऋणायन बनाते हैं, जिसका अर्थ है कि वे अपने अष्टक को भरने के लिए लाभ, इलेक्ट्रॉनों को नहीं खोते हैं।
क्या सल्फर इलेक्ट्रॉन प्राप्त करना या खोना चाहता है?
सल्फर को ऑक्टेट कॉन्फ़िगरेशन प्राप्त करने के लिए 2 इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने की आवश्यकता होगी। पिछले खंड में प्रस्तुत कैल्शियम उदाहरण के विपरीत, इलेक्ट्रॉनों की इस संख्या को प्राप्त करना संभव है, क्योंकि ऐसा करने से तीन इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम लाभ-सीमा से अधिक नहीं होगा।
सल्फर कितने इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है?
वैलेंस शेल (3s और 3p सबलेवल) में छह इलेक्ट्रॉन होते हैं, लेकिन इसे स्थिर होने के लिए आठ की आवश्यकता होती है। अष्टक नियम के बारे में सोचो। इसलिए एक सल्फर परमाणु दो इलेक्ट्रॉन प्राप्त करेगा 2− के आवेश के साथ सल्फाइड आयन बनाने के लिए, प्रतीक S2− के साथ।
सल्फर का शुल्क क्या है?
सल्फर आवर्त सारणी के समूह 6 में है। इसके आयनों पर कितना आवेश होता है, और यह आवेश धनात्मक है या ऋणात्मक? आवेश ऋणात्मक है, क्योंकि सल्फर एक अधातु है। आयन पर आवेश है (8 - 6)=2।
कौन से तत्व इलेक्ट्रॉन खोते या ग्रहण करते हैं?
तत्व जो धातु हैं इलेक्ट्रॉनों को खो देते हैं और धनायन कहलाते हैं। ऐसे तत्व जो अधातु हैं, वे इलेक्ट्रॉन ग्रहण करते हैं और ऋणावेशित आयन बन जाते हैं जिन्हें आयन कहते हैं। आवर्त सारणी के कॉलम 1A में स्थित धातुएं एक इलेक्ट्रॉन खोकर आयन बनाती हैं।
