इलेक्ट्रॉन परिरक्षण का अर्थ है नाभिक द्वारा संयोजी शेल इलेक्ट्रॉन आकर्षण को अवरुद्ध करना, आंतरिक-कोश इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति के कारण। s कक्षक में इलेक्ट्रॉन s कक्षीय के गोलाकार आकार के कारण समान ऊर्जा स्तर पर p इलेक्ट्रॉनों को ढाल सकते हैं।
परिरक्षण इलेक्ट्रॉन कहाँ पाए जाते हैं?
एक परमाणु में इलेक्ट्रॉन एक दूसरे को नाभिक के खिंचाव से बचा सकते हैं। यह प्रभाव, जिसे परिरक्षण प्रभाव कहा जाता है, एक से अधिक इलेक्ट्रॉन शेल वाले किसी परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन और नाभिक के बीच आकर्षण में कमी का वर्णन करता है।
क्या ऊपर से नीचे तक इलेक्ट्रॉन परिरक्षण बढ़ता है?
किसी समूह के तत्वों की आयनीकरण ऊर्जा आमतौर पर ऊपर से नीचे की ओर घटती जाती हैयह इलेक्ट्रॉन परिरक्षण के कारण है। उत्कृष्ट गैसों में उनकी पूर्ण संयोजकता कोशों के कारण बहुत अधिक आयनन ऊर्जा होती है, जैसा कि ग्राफ में दर्शाया गया है। ध्यान दें कि हीलियम में सभी तत्वों की उच्चतम आयनीकरण ऊर्जा है।
कौन से इलेक्ट्रॉन सबसे अधिक परिरक्षित होते हैं?
इस कारण से, एक s कक्षीय में इलेक्ट्रॉनों में उसी शेल के p या d कक्षीय में इलेक्ट्रॉनों की तुलना में अधिक परिरक्षण शक्ति होती है। इसके अलावा, क्योंकि वे अत्यधिक मर्मज्ञ हैं, s कक्षकों में इलेक्ट्रॉनों को अन्य कक्षकों में इलेक्ट्रॉनों द्वारा कम प्रभावी ढंग से परिरक्षित किया जाता है।
कौन से ऑर्बिटल्स परिरक्षण में सर्वश्रेष्ठ हैं?
2s 2p से बेहतर परमाणु को ढाल देता है क्योंकि s ऑर्बिटल्स बहुत करीब होते हैं और p ऑर्बिटल्स की तुलना में न्यूक्लियस को अधिक घेरते हैं, जो आगे तक फैलते हैं। 3p 3d से बेहतर ढाल देता है, क्योंकि p ऑर्बिटल्स 3d ऑर्बिटल्स की तुलना में न्यूक्लियस के करीब होते हैं।