धातुएं ठोस और गलने पर बिजली का संचालन करती हैं। ऐसा इसलिए है क्योंकि निरूपित इलेक्ट्रॉन मोबाइल हैं। सरल आणविक संरचना वाले सहसंयोजक बंधित पदार्थ विद्युत का चालन नहीं करते हैं।
क्या धातुएं गलित होने पर चालन करती हैं?
धातुओं के गुणों में से एक यह है कि वे ठोस और पिघली हुई अवस्था में बिजली का संचालन कर सकते हैं।
क्या पिघला हुआ धातु एक अच्छा चालक है?
क्या पिघला हुआ धातु अभी भी विद्युत प्रवाहकीय है? कुछ हद तक हाँ, लेकिन वास्तव में नहीं जब आप किसी परमाणु पर ऊर्जा (ऊष्मा) लगाते हैं तो इलेक्ट्रॉन उच्च ऊर्जा कोश में कूद जाते हैं। सबसे बाहरी गोले स्थिर होने की नकल के साथ, सामग्री को इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करने और स्थानांतरित करने की संभावना कम है।
क्या एक धातु बिजली का संचालन कर सकती है?
धातुएं परमाणुओं के बीच मुक्त इलेक्ट्रॉनों को गति करने की अनुमति देकर बिजली का संचालन करती हैं। … यदि परमाणुओं के बीच कम ऊर्जा हस्तांतरण होता है, तो कम चालकता होती है। शुद्ध चांदी और तांबा उच्चतम तापीय चालकता प्रदान करते हैं, एल्यूमीनियम कम के साथ।
क्या धातुएं केवल पिघलने पर ही बिजली का संचालन करती हैं?
नोट: धातु की चालकता मुक्त इलेक्ट्रॉनों के कारण होती है जो ठोस और पिघली हुई अवस्था दोनों में मौजूद होते हैं जबकि आयनिक यौगिक की चालकता आयनों के कारण होती है जो मौजूद होते हैं ठोस अवस्था में लेकिन पिघली हुई अवस्था में ही मुक्त हो जाते हैं।
