आइसोटोप एक ही तत्व के परमाणु होते हैं जिनमें न्यूट्रॉन की संख्या अलग-अलग होती है लेकिन प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है। एक तत्व के विभिन्न समस्थानिकों के बीच न्यूट्रॉन की संख्या में अंतर का अर्थ है कि विभिन्न समस्थानिकों के द्रव्यमान भिन्न होते हैं।
एक ही तत्व के समस्थानिकों का उदाहरण क्या है?
किसी तत्व के समस्थानिकों में प्रोटॉनों की संख्या समान होती है लेकिन न्यूट्रॉनों की संख्या भिन्न होती है। आइए एक उदाहरण के रूप में कार्बन का उपयोग करें। प्रकृति में कार्बन के तीन समस्थानिक पाए जाते हैं- कार्बन-12, कार्बन-13 और कार्बन-14। तीनों में छह प्रोटॉन हैं, लेकिन उनकी न्यूट्रॉन संख्याएँ - क्रमशः 6, 7, और 8 - सभी भिन्न हैं।
आप एक ही तत्व के समस्थानिक कैसे खोजते हैं?
परमाणु संख्या (प्रोटॉन की संख्या) को गोल परमाणु भार से घटाएं यह आपको सबसे सामान्य समस्थानिक में न्यूट्रॉन की संख्या देता है। उस तत्व के अन्य समस्थानिकों का पता लगाने के लिए बर्कले प्रयोगशाला समस्थानिक परियोजना में संवादात्मक आवर्त सारणी का उपयोग करें।
एक ही तत्व के समस्थानिकों में कौन सी 3 चीजें समान हैं?
(iii) और यदि यह एक ही समस्थानिक है, तो प्रत्येक नाभिक में समान न्यूट्रॉनों की संख्या होती है, जहां न्यूट्रॉन शून्य आवेश का एक विशाल, मौलिक कण है। प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की संख्या समस्थानिक की पहचान देती है। हाइड्रोजन के तीन सामान्य समस्थानिक हैं: प्रोटियम, 1H;ड्यूटेरियम, 2H, और ट्रिटियम, 3H।
एक ही तत्व के विभिन्न समस्थानिकों में क्या समानता है?
आइसोटोप। एक आइसोटोप एक ही रासायनिक तत्व के दो या दो से अधिक रूपों में से एक है। एक तत्व के विभिन्न समस्थानिकों में नाभिक में समान संख्या में प्रोटॉन होते हैं, जो उन्हें समान परमाणु क्रमांक देते हैं, लेकिन न्यूट्रॉन की एक अलग संख्या प्रत्येक मौलिक समस्थानिक को एक अलग परमाणु भार देती है।
