अधातुओं में धातुओं की तुलना में बहुत अधिक विद्युत ऋणात्मकता होती है; अधातुओं में फ्लोरीन सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक है, इसके बाद ऑक्सीजन, नाइट्रोजन और क्लोरीन का स्थान आता है। दो परमाणुओं के बीच वैद्युतीयऋणात्मकता में जितना बड़ा अंतर होगा, उनके बीच का बंधन उतना ही अधिक ध्रुवीय होगा।
क्या सभी अधातु विद्युत ऋणात्मक हैं?
नोट: हमेशा याद रखें कि धातुएं विद्युत धनात्मक प्रकृति की होती हैं। गैर धातु प्रकृति में विद्युत ऋणात्मक हैं सीज़ियम प्रकृति में सबसे अधिक विद्युत धनात्मक है और फ्लोरीन प्रकृति में सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक है। धातुएँ विद्युत धनात्मक होती हैं क्योंकि वे अपने बाह्यतम कोश से अपना संयोजकता इलेक्ट्रॉन आसानी से खो सकती हैं।
क्या धातुएं विद्युत ऋणात्मक होती हैं?
विद्युत ऋणात्मकता एक परमाणु की उस क्षमता का माप है जो परमाणु के एक यौगिक का हिस्सा होने पर इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने की होती है।… चूंकि धातुओं में कुछ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं, इसलिए वे धनायन बनने के लिए इलेक्ट्रॉनों को खोकर अपनी स्थिरता बढ़ाते हैं। नतीजतन, इलेक्ट्रोनगेटिविटी धातुओं की आम तौर पर कम होती है
अधातु सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक क्यों हैं?
अधातुओं का अपने इलेक्ट्रॉनों पर एक मजबूत "खींच" होता है क्योंकि वे पूर्ण संयोजकता (बाहरी) कोश के करीब होते हैं, जिससे वे स्थिर हो जाते हैं। एक तत्व में जितने अधिक वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं, उतने ही अधिक विद्युत ऋणात्मक होने की संभावना इस "खींच" के कारण होती है।
क्या अधातु इलेक्ट्रॉन हैं?
अधातु आवर्त सारणी पर दाएं से आगे हैं, और उच्च आयनीकरण ऊर्जा और उच्च इलेक्ट्रॉन समानताएं हैं, इसलिए वे अपेक्षाकृत आसानी से इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करते हैं, और उन्हें कठिनाई से खो देते हैं। उनके पास बड़ी संख्या में वैलेंस इलेक्ट्रॉन भी हैं, और पहले से ही आठ इलेक्ट्रॉनों का एक पूरा ऑक्टेट होने के करीब हैं।
